湖北省高等教育自學(xué)考試課程考試大綱

  第一部分  課程性質(zhì)與目標(biāo)

  一、課程性質(zhì)與特點(diǎn)

  本課程是一門(mén)以理論為主的基礎(chǔ)課，從研究化學(xué)現(xiàn)象和物理現(xiàn)象之間的相互聯(lián)系入手，用物理學(xué)的基本理論來(lái)解釋化學(xué)現(xiàn)象并用物理學(xué)中的方法來(lái)探求化學(xué)變化中具有普遍性的基本規(guī)律。物理化學(xué)的理論邏輯性非常之強(qiáng)，其目的主要是為了解決生產(chǎn)實(shí)際和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中向化學(xué)提出的理論問(wèn)題，揭示化學(xué)變化的本質(zhì)，更好地駕馭化學(xué)，使之為生產(chǎn)實(shí)際服務(wù)。

  二、課程的目標(biāo)與基本要求

  學(xué)生在掌握了高等數(shù)學(xué)、概率論、數(shù)理統(tǒng)計(jì)、基礎(chǔ)化學(xué)等課程基礎(chǔ)上，通過(guò)對(duì)熱力學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、表面化學(xué)以及膠體化學(xué)的基本理論的學(xué)習(xí)，一方面可以增加學(xué)生的知識(shí)水平，另一方面可以提高學(xué)生的邏輯思維能力以及分析能力，同時(shí)也加強(qiáng)了對(duì)學(xué)生創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。了解熱力學(xué)的基本原理可以對(duì)生物產(chǎn)業(yè)中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行可行性分析，而化學(xué)動(dòng)力學(xué)更是對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行現(xiàn)實(shí)性以及效益的研究。了解電化學(xué)的有關(guān)知識(shí)有助于熟練掌握運(yùn)用生物產(chǎn)業(yè)中用到的有關(guān)分析檢測(cè)儀器。學(xué)習(xí)表面化學(xué)和膠體化學(xué)則可以更好地理解生物工程下游技術(shù)的意義所在。

  三、與本專(zhuān)業(yè)其他課程的關(guān)系

  本課程是本專(zhuān)業(yè)及相關(guān)專(zhuān)業(yè)學(xué)生的一門(mén)基礎(chǔ)性較強(qiáng)的課程。先修課程：高等數(shù)學(xué)、概率論、數(shù)理統(tǒng)計(jì)、基礎(chǔ)化學(xué);相關(guān)課程：發(fā)酵工程與設(shè)備、化工原理;后續(xù)課程：生物化學(xué)、微生物遺傳育種、生物工程綜合大實(shí)驗(yàn)、生物工程下游技術(shù)。先修課程是學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，相關(guān)課程可增進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)的廣度與深度，后續(xù)課程則是本課程中學(xué)到的理論分析方法及其原理的具體應(yīng)用。

  第二部分  考核內(nèi)容與考核目標(biāo)

  第一章  化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

  一、學(xué)習(xí)目的與要求

  1、使學(xué)生了解熱力學(xué)的有關(guān)概念、熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用、可逆過(guò)程的特征、幾種反應(yīng)熱的概念、熵的有關(guān)概念。

  2、要求學(xué)生能運(yùn)用熱力學(xué)第一定律進(jìn)行熱、功、熱力學(xué)能及焓的改變量的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。

  3、深刻理解熱力學(xué)第二定律，熟練掌握熵的改變量的計(jì)算以及熵增加原理的應(yīng)用。

  二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)

  (一)熱力學(xué)的有關(guān)概念、熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用、會(huì)計(jì)算熱、功、熱力學(xué)能、焓、熵等物理量的表示方法、運(yùn)算公式及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(重點(diǎn))

  識(shí)記：體系與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、熱和功、定壓熱與定容熱、相變熱、熱容、熱力學(xué)能、焓、熱化學(xué)方程式、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、熵等物理量的表示方法、運(yùn)算公式及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。

  理解：熱力學(xué)第一定律、狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)、可逆過(guò)程的特點(diǎn)、蓋斯定律、熱力學(xué)第二定律、自發(fā)過(guò)程的特點(diǎn)、熵增加原理、理想氣體Cp,m與Cv,m的關(guān)系

  應(yīng)用：會(huì)計(jì)算理想氣體簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過(guò)程中熱、功、熱力學(xué)能、焓、熵的改變量;可逆相變過(guò)程中相變熱，熵變的計(jì)算;化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及熵變的計(jì)算;熵判據(jù)的應(yīng)用。

  (二)(次重點(diǎn))

  識(shí)記：熱溫熵、熱機(jī)效率、熱容與溫度的關(guān)系、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

  理解：理想氣體的絕熱可逆過(guò)程、反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系、Carnot循環(huán)與Carnot定理

  應(yīng)用：對(duì)不可逆相變過(guò)程設(shè)計(jì)成可逆過(guò)程計(jì)算相變熱及熵變

  (三)(一般)

  識(shí)記：物質(zhì)的規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵;真實(shí)氣體狀態(tài)方程

  理解：焦耳實(shí)驗(yàn)、熱力學(xué)第三定律、熱力學(xué)的優(yōu)勢(shì)和局限性

  應(yīng)用：利用公式計(jì)算不同溫度下的反應(yīng)熱;可逆體積功的計(jì)算;節(jié)流膨脹

  第二章  自由能、化學(xué)勢(shì)和溶液

  一、學(xué)習(xí)目的與要求

  1、使學(xué)生了解吉布斯自由能、亥姆霍茲自由能概念、掌握ΔG的計(jì)算以及用ΔG來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

  2、深刻理解理想氣體和理想溶液的含義，熟記理想溶液的通性。

  二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)

  (一)吉布斯自由能、亥姆霍茲自由能概念、掌握ΔG的計(jì)算以及用ΔG來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。(重點(diǎn))

  識(shí)記：吉布斯自由能、亥姆霍茲自由能、理想氣體與理想溶液。

  理解：吉布斯自由能判據(jù)、亥姆霍茲自由能判據(jù)、拉烏爾定律、亨利定律、理想溶液的通性。

  應(yīng)用：簡(jiǎn)單的P，V，T變化過(guò)程ΔG計(jì)算、相變過(guò)程ΔG計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)ΔG計(jì)算、用ΔG來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向、理想溶液的通性。

  (二)(次重點(diǎn))

  識(shí)記：偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)

  理解：偏摩爾量的定義、理想氣體和理想溶液中的化學(xué)勢(shì)。

  應(yīng)用：化學(xué)勢(shì)判據(jù)。

  (三)(一般)

  識(shí)記：熱力學(xué)的基本關(guān)系式、熵與克勞修斯不等式.熱力學(xué)基本方程、克拉佩龍-克勞修斯方程

  理解：吉布斯自由能隨溫度、壓力的變化

  應(yīng)用：計(jì)算不同溫度下各種過(guò)程的△S、△A及△G的計(jì)算

  第三章  相平衡

  一、學(xué)習(xí)目的與要求

  1、使學(xué)生了解相律的有關(guān)概念、相律的應(yīng)用。

  2、要求學(xué)生能用相律分析單組分水的相圖。

  3、深刻理解二組分體系中某些相圖的重要用途，利用一些特殊的相圖分離提純物質(zhì)。

  二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)

  (一)相律的有關(guān)概念、典型的一些單組分相圖和二組分雙液體系相圖(重點(diǎn))

  識(shí)記：相與相數(shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、物種數(shù)、自由度物系點(diǎn)、相點(diǎn)、杠桿規(guī)則。

  理解：相律的表達(dá)式、Clapeyron方程、水的相圖， P-x圖、T-x圖、精餾原理、水-硫酸銨相圖

  應(yīng)用：用相律計(jì)算某平衡體系中的相數(shù)/獨(dú)立組分?jǐn)?shù)/物種數(shù)/自由度、用相律分析水的相圖，指出圖上點(diǎn)、線(xiàn)、面的相態(tài)及自由度、用Clapeyron方程計(jì)算一定溫度下的蒸氣壓和某一確定蒸氣壓下液體的沸點(diǎn)、計(jì)算蒸發(fā)熱、用杠桿規(guī)則計(jì)算二相共存時(shí)，二相的相對(duì)質(zhì)量、組分理想液態(tài)混合物氣液相圖、杠桿規(guī)則、二組分液固相圖分析

  第四章  化學(xué)平衡

  一、學(xué)習(xí)目的與要求

  1、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的基本原理、反應(yīng)進(jìn)度與反應(yīng)限度的關(guān)系。

  2、要求學(xué)生能掌握化學(xué)反應(yīng)定溫式以及進(jìn)行與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。

  3、深刻理解影響化學(xué)平衡的因素并在生產(chǎn)上加以應(yīng)用。

  二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)

  (一)化學(xué)平衡的基本原理、化學(xué)反應(yīng)定溫式、與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算、平衡體系中成分含量的計(jì)算(重點(diǎn))

  識(shí)記：化學(xué)平衡、反應(yīng)進(jìn)度、反應(yīng)限度、化學(xué)反應(yīng)定溫式、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

  理解：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?與反應(yīng)ΔrG?m的關(guān)系、影響化學(xué)平衡的因素。

  應(yīng)用：平衡常數(shù)計(jì)算、用化學(xué)反應(yīng)定溫式判斷化學(xué)反應(yīng)的方向、溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響。

  (二)(次重點(diǎn))

  識(shí)記：多相反應(yīng)的平衡常數(shù)。

  理解：多相平衡。

  應(yīng)用：多相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的測(cè)定、計(jì)算生產(chǎn)中的產(chǎn)率。

  (三)(一般)

  識(shí)記：平衡常數(shù)的測(cè)定方法、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的計(jì)算

  理解：反應(yīng)進(jìn)度與反應(yīng)限度的關(guān)系

  應(yīng)用：平衡體系中成分含量的計(jì)算、同時(shí)反應(yīng)平衡組成的計(jì)算、真實(shí)氣體反應(yīng)化學(xué)平衡

  第五章  電解質(zhì)溶液

  一、學(xué)習(xí)目的與要求

  1、使學(xué)生了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原理及其有關(guān)概念。

  2、要求學(xué)生能掌握對(duì)電解質(zhì)導(dǎo)電能力的分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

  3、深刻理解電導(dǎo)測(cè)定在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用。

  二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)

  (一)電解質(zhì)導(dǎo)電的原理及其有關(guān)概念、電解質(zhì)導(dǎo)電能力的有關(guān)計(jì)算、電導(dǎo)在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用(重點(diǎn))

  識(shí)記：電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、離子摩爾電導(dǎo)率。

  理解：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理、摩爾電導(dǎo)率與離子濃度的關(guān)系、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律、H+和OH-的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率特別大的原因。

  應(yīng)用：電導(dǎo)和電導(dǎo)率的計(jì)算、摩爾電導(dǎo)率的計(jì)算、電導(dǎo)池常數(shù)的計(jì)算、用強(qiáng)電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率計(jì)算弱電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用。

  (二)(次重點(diǎn))

  識(shí)記：活度、活度系數(shù)。

  理解：電導(dǎo)的測(cè)定方法、影響離子平均活度系數(shù)的因素。

  應(yīng)用：離子平均活度a±及平均濃度m±的計(jì)算。

  (三)(一般)

  識(shí)記：離子遷移數(shù)、法拉第定律、離子淌度、離子遷移數(shù)、法拉第定律

  理解：離子遷移數(shù)的定義、離子遷移數(shù)與淌度間的關(guān)系

  應(yīng)用：離子遷移數(shù)的計(jì)算、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率關(guān)系及計(jì)算、電導(dǎo)測(cè)定對(duì)解離平衡常數(shù)的應(yīng)用

  第六章  可逆電池電動(dòng)勢(shì)

  一、學(xué)習(xí)目的與要求

  1、使學(xué)生了解可逆電池有關(guān)概念和可逆電極的類(lèi)型及電極反應(yīng)。

  2、要求學(xué)生能掌握電池的書(shū)寫(xiě)方式、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池、原電池的有關(guān)熱力學(xué)計(jì)算、用能斯特公式計(jì)算電極電勢(shì)。

  3、深刻理解電池電動(dòng)勢(shì)以及電極在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用。

  二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)

  (一)可逆電池有關(guān)概念和四類(lèi)可逆電極(重點(diǎn))

  識(shí)記：可逆電池、四類(lèi)可逆電極、氫電極、甘汞電極、電池書(shū)寫(xiě)方式。

  理解：可逆電池所具備的條件、電池的書(shū)寫(xiě)方式、能斯特公式、四類(lèi)可逆電極的書(shū)寫(xiě)表達(dá)式和電極反應(yīng)及電極電勢(shì)。

  應(yīng)用：由電池表示式寫(xiě)出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)、電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)的計(jì)算、電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用、電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算及應(yīng)用。

  (二)(次重點(diǎn))

  識(shí)記：標(biāo)準(zhǔn)電池。

  理解：電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生、對(duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì)的原理、。

  應(yīng)用：設(shè)計(jì)原電池。

  (三)(一般)

  識(shí)記：標(biāo)準(zhǔn)電池、玻璃電極

  理解：氫電極、甘汞電極、玻璃電極測(cè)定溶液pH值的原理及計(jì)算pH值、玻璃電極的原理

  應(yīng)用：特殊電極的應(yīng)用、電化學(xué)計(jì)算及應(yīng)用、電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)熱力學(xué)函數(shù)間關(guān)系。

  第八章  化學(xué)動(dòng)力學(xué)

  一、學(xué)習(xí)目的與要求

  1、使學(xué)生了解化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本概念及原理。

  2、要求學(xué)生能掌握化學(xué)動(dòng)力學(xué)中有關(guān)參數(shù)的計(jì)算。

  3、深刻理解兩個(gè)解釋化學(xué)反應(yīng)速率的理論。

  二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)

  (一)化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本概念及原理、化學(xué)動(dòng)力學(xué)中有關(guān)參數(shù)的計(jì)算(重點(diǎn))

  識(shí)記：反應(yīng)分子數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)、速率常數(shù)、活化能、催化劑。

  理解：質(zhì)量作用定律、一級(jí)反應(yīng)速率方程的積分式、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、Arrhenius公式、催化劑的基本特征。

  應(yīng)用：一級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)和半衰期計(jì)算、活化能的計(jì)算、其他化學(xué)動(dòng)力學(xué)參數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用、解釋化學(xué)反應(yīng)快慢原因。

  (二)(次重點(diǎn))

  識(shí)記：兩個(gè)解釋化學(xué)反應(yīng)速率的理論、對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、指前因子、碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論。

  應(yīng)用：求反應(yīng)的適宜溫度。

  (三)(一般)

  識(shí)記：連串反應(yīng)、典型復(fù)合反應(yīng)、光化學(xué)反應(yīng)

  理解：零級(jí)/二級(jí)反應(yīng)速率方程的積分式、能級(jí)分布的微觀(guān)狀態(tài)數(shù)。

  應(yīng)用：零級(jí)/二級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)判斷、反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定、配分函數(shù)的計(jì)算、單相催化反應(yīng)、多相催化反應(yīng)。

  第十章  液體表面

  一、學(xué)習(xí)目的與要求

  1、使學(xué)生了解液體表面的基本性質(zhì)。

  2、要求學(xué)生能掌握基本原理來(lái)解釋一些表面現(xiàn)象。

  二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)

  (一)液體表面的基本性質(zhì)及一些概念(重點(diǎn))

  識(shí)記：比表面、比表面自由能、表面張力、表面活性物質(zhì)。拉普拉斯方程、開(kāi)爾文方程、.吉布斯等溫式

  理解：彎曲液面的特征、Laplace公式、表面活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

  應(yīng)用：應(yīng)用Laplace公式分析液面曲率半徑與附加壓力的關(guān)系。

  (二)(次重點(diǎn))

  識(shí)記：溶液的表面張力、溶液的表面吸附、楊氏方程

  理解： Gibbs吸附等溫式。

  應(yīng)用：用Gibbs吸附等溫式解釋表面吸附現(xiàn)象。

  (三)(一般)

  識(shí)記：膠束、表面活性物質(zhì)分類(lèi)。 、朗格繆爾吸附等溫式

  理解：表面活性物質(zhì)的HLB值。

  應(yīng)用：用Kelvin公式說(shuō)明彎曲液面的曲率半徑與蒸氣壓的關(guān)系。

  第十一章  固體表面

  一、學(xué)習(xí)目的與要求

  1、使學(xué)生了解固體表面的基本性質(zhì)。

  2、要求學(xué)生能掌握基本原理來(lái)解釋一些固體表面現(xiàn)象。

  二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)

  (一)固體表面的基本性質(zhì)及一些概念(重點(diǎn))

  識(shí)記：吸附、吸附平衡、物理吸附和化學(xué)吸附、接觸角、潤(rùn)濕作用。

  理解：物理吸附和化學(xué)吸附的比較、影響吸附的因素、接觸角θ與三個(gè)界面張力的定量關(guān)系。

  應(yīng)用：吸附作用的應(yīng)用、比表面的測(cè)定。

  (二)(次重點(diǎn))

  識(shí)記：吸附量、吸附熱、、沾濕、浸濕、鋪展。

  理解：表觀(guān)吸附量。

  應(yīng)用：解釋固體表面吸附的原理。

  (三)(一般)

  識(shí)記：Langmuir定溫式。

  理解：Langmuir定溫式的基本要點(diǎn)。

  應(yīng)用：潤(rùn)濕作用的應(yīng)用。

  第十二章  溶膠

  一、學(xué)習(xí)目的與要求

  1、使學(xué)生了解溶膠的基本性質(zhì)。

  2、要求學(xué)生能掌握基本原理來(lái)解釋一些表面現(xiàn)象。

  二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)

  (一)膠體有關(guān)的概念、性質(zhì)(重點(diǎn))

  識(shí)記：分散相、分散介質(zhì)、膠體、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉。溶膠的制備、溶膠的光學(xué)性質(zhì)、溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)、溶膠的電學(xué)性質(zhì)。

  理解：了解溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)(布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散、沉降);光學(xué)性質(zhì)(Tyndall效應(yīng));電學(xué)性質(zhì)(電動(dòng)現(xiàn)象)。了解溶膠的穩(wěn)定性與聚沉的原因。

  應(yīng)用：膠團(tuán)的書(shū)寫(xiě)方式、溶膠的擴(kuò)散與聚沉原理、不同電解質(zhì)的聚沉值計(jì)算。

  (二)(次重點(diǎn))

  識(shí)記：溶膠的電泳。

  理解：溶膠電泳的原理。

  應(yīng)用：溶膠的相互聚沉。

  (三)(一般)

  識(shí)記：電動(dòng)電勢(shì)δ。

  理解：膠體的雙電層結(jié)構(gòu)。

  應(yīng)用：電動(dòng)電勢(shì)δ的計(jì)算。

  第十三章  乳狀液與泡沫

  一、學(xué)習(xí)目的與要求

  1、使學(xué)生了解乳狀液的基本性質(zhì)。

  2、要求學(xué)生能掌握基本原理來(lái)解釋現(xiàn)象。

  二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)

  (一)乳狀液的基本性質(zhì)及一些概念(重點(diǎn))

  識(shí)記：乳狀液、乳化劑、乳化作用。

  理解：乳狀液的類(lèi)型、。

  應(yīng)用：乳狀液類(lèi)型的鑒別。

  (二)(次重點(diǎn))

  識(shí)記：乳狀液的穩(wěn)定性/轉(zhuǎn)型/破壞。

  理解：乳狀液的穩(wěn)定性/轉(zhuǎn)型/破壞原因。

  第十四章  高分子溶液

  一、學(xué)習(xí)目的與要求

  1、使學(xué)生了高分子溶液的基本性質(zhì)。

  2、要求學(xué)生能掌握基本原理來(lái)解釋一些現(xiàn)象。

  二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)

  (一)高分子溶液的基本性質(zhì)及一些概念(重點(diǎn))

  識(shí)記：高分子化合物、絮凝作用。

  理解：高分子溶液/溶膠/小分子溶液的性質(zhì)比較、高分子對(duì)溶膠的影響。

  應(yīng)用：用高分子穩(wěn)定或絮凝溶膠。

  (二)(次重點(diǎn))

  識(shí)記：高分子化合物的相對(duì)分子量質(zhì)量。

  理解：能指出測(cè)定高分子化合物的相對(duì)分子量質(zhì)量用了哪些方法。

  應(yīng)用：能指出高分子對(duì)溶膠的絮凝與電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉有什么不同。

  (三)(一般)

  識(shí)記：高分子化合物形態(tài)。

  理解：高分子化合物的溶解過(guò)程。

  第十五章 凝膠及膜平衡

  一、學(xué)習(xí)目的與要求

  1、使學(xué)生了解凝膠的基本性質(zhì)。

  2、要求學(xué)生能掌握基本原理來(lái)解釋一些現(xiàn)象。

  二、考核知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)

  (一)凝膠的基本性質(zhì)及一些概念(重點(diǎn))

  識(shí)記：凝膠、膠凝作用。

  理解：凝膠的結(jié)構(gòu)及其穩(wěn)定性。

  (二)(次重點(diǎn))

  識(shí)記：凝膠的性質(zhì)。

  理解：影響膠凝作用的因素。

  (三)(一般)

  識(shí)記：Donnan平衡。

  第三部分    有關(guān)說(shuō)明與實(shí)踐要求

  一、考核的能力層次表述

  本大綱在考核目標(biāo)中，按“識(shí)記”、“理解”、“應(yīng)用”三個(gè)能力層次規(guī)定其應(yīng)達(dá)到的能力層次要求。各能力層次為遞進(jìn)等級(jí)關(guān)系，后者必須建立在前者的基礎(chǔ)之上，其含義是：

  識(shí)記：能知道有關(guān)的名詞、概念、知識(shí)的含義，并能正確認(rèn)識(shí)和表述，是低層次的要求。

  理解：在識(shí)記的基礎(chǔ)上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法。能掌握有關(guān)概念、原理、方法的區(qū)別與聯(lián)系，是較高層次的要求。

  應(yīng)用：在理解的基礎(chǔ)上，能運(yùn)用基本概念、基本原理、基本方法聯(lián)系學(xué)過(guò)的多個(gè)知識(shí)點(diǎn)分析和解決有關(guān)的理論問(wèn)題和實(shí)際問(wèn)題，是最高層次的要求。

  二、教材

  1、指定教材：《物理化學(xué)》(第五版)  科學(xué)出版社  董元彥、路福綏、唐樹(shù)戈、鄭新生主編 ，2015

  2、參考教材：

  三、自學(xué)方法指導(dǎo)

  1、在開(kāi)始閱讀指定教材某一章之前，先翻閱大綱中有關(guān)這一章的考核知識(shí)點(diǎn)及對(duì)知識(shí)點(diǎn)的能力層次要求和考核目標(biāo)，以便在閱讀教材時(shí)做到心中有數(shù)，有的放矢。

  2、閱讀教材時(shí)，要逐段細(xì)讀，逐句推敲，集中精力，吃透每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，對(duì)基本概念必須深刻理解，對(duì)基本理論必須徹底弄清，對(duì)基本方法必須牢固掌握。

  3、在自學(xué)過(guò)程中，既要思考問(wèn)題，也要做好閱讀筆記，把教材中的基本概念、、原理、方法等加以整理，這可從中加深對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)、理解和記憶，以利于突出重點(diǎn)，并涵蓋整個(gè)內(nèi)容，可以不斷提高自學(xué)能力。

  4、完成書(shū)后作業(yè)和適當(dāng)?shù)妮o導(dǎo)聯(lián)系是理解、消化和鞏固所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題及提高能力的重要環(huán)節(jié)，在做聯(lián)系之前，應(yīng)認(rèn)真閱讀教材，按考核目標(biāo)所要求的不同層次，掌握教材內(nèi)容，在聯(lián)系過(guò)程中對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行合理的回顧與發(fā)揮，注重理論聯(lián)系實(shí)際和具體問(wèn)題具體分析，解題時(shí)應(yīng)注意邏輯性，針對(duì)問(wèn)題圍繞相關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行層次(步驟)分明的論述和推導(dǎo)，明確各層次(步驟)間的邏輯關(guān)系。

  四、對(duì)社會(huì)助學(xué)的要求

  1、應(yīng)熟知考試大綱對(duì)課程提出的總要求和各章的知識(shí)點(diǎn)。

  2、應(yīng)掌握各知識(shí)點(diǎn)要求達(dá)到的能力層次，并深刻理解對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的考核目標(biāo)。

  3、輔導(dǎo)時(shí)，應(yīng)以考試大綱為依據(jù)，指定的教材為基礎(chǔ)，不要隨意增刪內(nèi)容，以免與大綱脫節(jié)。

  4、輔導(dǎo)時(shí)，應(yīng)對(duì)學(xué)習(xí)方法進(jìn)行指導(dǎo)，宜提倡“認(rèn)真閱讀教材，刻苦鉆研教材，主動(dòng)爭(zhēng)取幫助，依靠自己學(xué)通”的方法。

  5、輔導(dǎo)時(shí)，要注意突出重點(diǎn)，對(duì)考生提出的問(wèn)題，不要有問(wèn)即答，要積極啟發(fā)引導(dǎo)。

  6、注意對(duì)應(yīng)考者能力的培養(yǎng)，特別是自學(xué)能力的培養(yǎng)，要引導(dǎo)考生逐步學(xué)會(huì)獨(dú)立學(xué)習(xí)，在自學(xué)過(guò)程中善于提出問(wèn)題，分析問(wèn)題，做出判斷，解決問(wèn)題。

  7、要使考生了解試題的難易與能力層次高低兩者不完全是一回事，在各個(gè)能力層次中會(huì)存在著不同難度的試題。

  五、關(guān)于命題考試的若干規(guī)定

  1、本大綱各章所提到的內(nèi)容和考核目標(biāo)都是考試內(nèi)容。試題覆蓋到章，適當(dāng)突出重點(diǎn)。

  2、試卷中對(duì)4個(gè)能力層次的試題比例大致是：“識(shí)記”為40%、 “理解”為30%、“簡(jiǎn)單應(yīng)用”為20%、“綜合應(yīng)用”為10%。

  3、試題難易程度應(yīng)合理：易、較易、較難、難比例為2：3：3：2.

  4、每份試卷中，各類(lèi)考核點(diǎn)所占比例約為：重點(diǎn)占65%，次重點(diǎn)占25%，一般占10%。5、試題類(lèi)型一般分為：。單項(xiàng)選擇題、多項(xiàng)選擇題、填空題、名詞解釋題、簡(jiǎn)答題、圖表分析題、計(jì)算題

  6、考試采用閉卷筆試，考試時(shí)間150分鐘，采用百分制評(píng)分，60分合格。

  六、題型示例(樣題)

  (一)單項(xiàng)選擇題

  一個(gè)二組分體系，最多共存的相數(shù)是(    )

  A.3相        B.4相       C.5相       D.6相

  (二)多項(xiàng)選擇題

  下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的有(    )

  A. 熱     B. 焓    C. 吉布斯自由能     D. 功   E. 熱力學(xué)能

  (三)填空題

  某平衡體系內(nèi)存在以下化學(xué)平衡：(1)：C(s)+O2(g)=CO2(g);(2)：CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g);(3)：C(s)+0.5O2(g)= CO(g)    此體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)K=_____，相數(shù)P=________

  (四)名詞解釋題

  水的冰點(diǎn)與三相點(diǎn)

  (五)簡(jiǎn)答題

  比較高分子溶液和小分子溶液的異同。

  (六)圖表分析題

  水的相圖如下：(1)描述OA，OB，OC三條曲線(xiàn)的意義;(2)寫(xiě)出水的三相點(diǎn)的P和T數(shù)據(jù)，并與冰點(diǎn)比較，造成這種區(qū)別的原因是什么?

  (七)計(jì)算題

  放射性同位素14C 的一級(jí)衰變的半衰期是5720年，1974年考古發(fā)現(xiàn)一具古尸上裹的亞麻布上14C /12C的比值等于正常值的67.0%。問(wèn)此尸體大約何時(shí)埋葬?